氢氧化钾的化学性质
有强烈腐蚀性，常用于制取碳酸钾，固体氢氧化钾为白色正交结晶，有块状和片状两种，溶于水放出大量热。吸入后强烈刺激呼吸道或造成灼伤。皮肤和眼直接接触可引起灼伤，一旦眼睛或皮肤接触到氢氧化钾，迅速将受伤部位以水不断冲洗15 分钟以上；口服会灼伤消化道，可致命。本品具有强腐蚀性。
不是盐,是碱。 氢氧化钾,是一种常见的无机碱,化学式为KOH,分子量为56.1,常温下为白色粉末或片状固体。
氢氧化钾（化学式：KOH），俗称苛性钾，白色固体，溶于水、醇，但不溶于醚。在空气中极易吸湿而潮解。可与二氧化碳反应生成碳酸钾。所以它会被用作吸收二氧化碳之用。氢氧化钾是典型的强碱，有许多工业上的应用，大部分的应用都是因为氢氧化钾可以和酸反应，以及氢氧化钾本身的腐蚀性。
是的,氢氧化钾当然易容啦! 氢氧化钾可溶,易溶于水,溶解时放出大量溶解热,溶于乙醇,微溶于醚。易潮解,有极强的吸水性。
钾单质的物理和化学性质 – 960化工网问答
用电解法从氢氧化钾熔 体中制得金属钾,并定名。 名 称由来: 来源于拉丁文kalium,原 意是“碱”。 拉丁文名 称从阿拉伯文qali借来的。
氢氧化钾，是一种无机化合物，化学式为KOH，是常见的无机碱，具有强碱性，0.1mol/L溶液的pH为13.5，溶于水、乙醇，微溶于乙醚，极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾，主要用作生产钾盐的原料，也可用于电镀、印染等。
碱性 拓展:氢氧化钾具有碱的通性,具有如下性质:1.碱性反应可使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红。2.与酸反应如与盐酸、硫酸、硝酸反应。
氢氧化钾的性质 1.氢氧化钾为白色半透明晶体，有片状、粒状、条状和块状，比重2.044，熔点 360℃。2.氢氧化钾易溶於水，溶化时放高热，所成溶液呈强碱性，有滑腻的感触，能使酚 溶液呈红色。3.氢氧化钾潮解性极强，且在潮湿空气中吸收二氧化碳，转化为碳酸钾。
氢氧化钾(KOH)的化学性质有; ①氢氧化钾溶液能与两性金属或两种金属氧化物(或两性氢氧化物)反应。
氢氧化钾化学性质
氢氧化钾是一种碱性化合物，展现出一系列独特的化学性质。首先，它具有碱性，能够使石蕊试液变为蓝色，酚酞试液变为红色，反映出其碱性环境。在与酸反应时，如与盐酸（KOH HCl=KCl H2O）、硫酸（2KOH H2SO4=K2SO4 2H2O）和硝酸（KOH HNO3=KNO3 H2O）反应，显示出其强烈的碱性中和能力。
氢氧化钾整体化合价为零。 而其中的钾是正一价,氢氧根是负一价。 又 氢氧根离子中的氧元素是负二价,氢元素是正一价。
氢氧化钾，是一种常见的无机碱，化学式为KOH，分子量为56.1。白色粉末或片状固体，熔点380 ℃，沸点1324 ℃，相对密度2.04 g/cm3，折射率n20/D 1.421，蒸汽压1mmHg（719 ℃）。其性质与氢氧化钠相似，具强碱性及腐蚀性，0.1 mol/L溶液的pH为13.5。
性质：氢氧化钾是一种强碱，可以与酸反应，产生盐和水，同时释放大量的热。它具有腐蚀性，因此在处理时需要小心，并且避免与皮肤或眼睛接触，以免引起灼伤。氢氧化钾在空气中吸湿，能与二氧化碳反应产生碳酸钾。用途：氢氧化钾广泛应用于工业、实验室和医药领域。
氢氧化钾(KOH)的比热容约为4.18 J/(g·℃)。这意味着,在温度变化时,氢氧化钾的热量与质量和温度的变化成正比。
koh是什么化学名称
氢氧化钾
氢氧化钾，是一种无机化合物，化学式为KOH，是常见的无机碱，具有强碱性，0.1mol/L溶液的pH为13.5，溶于水、乙醇，微溶于乙醚，极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾，主要用作生产钾盐的原料，也可用于电镀、印染等。
扩展资料：
理化性质
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物理性质
密度：1.450g/cm3
熔点：361℃ [5]
沸点：1320℃ [5]
折射率：1.421（20℃）
饱和蒸气压：0.13kPa（719℃）
外观：白色结晶性粉末
溶解性：溶于水、乙醇，微溶于乙醚
化学性质
1、显色反应
可使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红。
2、与酸反应
如与盐酸、硫酸、硝酸、硫化氢反应。
KOH HCl = KCl H2O
2KOH H2SO4 = K2SO4 2H2O
KOH HNO3 = KNO3 H2O
2KOH H2S=K2S 2H2O
3、与酸性氧化物反应
如与二氧化碳、二氧化硫反应。
KOH CO2 = KHCO3（氢氧化钾的变质反应、也是生产重要化工原料K2CO3的主要手段）
2KOH CO2 = K2CO3 H2O
2KOH SO2 = K2SO3 H2O
4、与两性金属反应
如与铝反应。
2Al 2KOH 2H2O = 2KAlO2 3H2↑
5、与两性氧化物反应
如与氧化铝反应。
Al2O3 2KOH = 2KAlO2 H2O
6、与两性氢氧化物反应
如与氢氧化铝反应
Al(OH)3 KOH=KAlO2 2H2O
7、与盐溶液发生复分解反应
CuSO4 2KOH = Cu(OH)2↓ K2SO4
2KOH CuCl2 = Cu(OH)2↓ 2KCl
FeCl3 3KOH = Fe(OH)3↓ 3KCl [2]
8、与某些单质反应
6KOH(s) 4O3(g) = 4KO3(桔红色) 2(KOH·H2O) O2↑
4KOH(s) 4O3 = 4KO3 2H2O O2↑
P4 3KOH(浓) 3H2O=PH3↑ 3KH2PO2
9、稳定性
室温下稳定，高温分解为氧化钾
2KOH=K2O H2O [3]
10、参与有机反应
由于氢氧化钾可参与的有机反应较多，此处仅举例说明：
EtOH KOH→EtOK H2O（制备醇钾）
CH3Br KOH→CH3OH KBr（亲核取代反应）
R'COOR'' KOH→R'COOK HOR''（皂化反应）
RCOCH3 6Cl2 KOH→RCOOK 4HCI3（卤仿反应）
